Pour aborder le sujet de la pile à hydrogène, il est essentiel de posséder des connaissances de base acquises en classes précédentes, notamment :

• Chimie de Première : Notions fondamentales sur les réactions d'oxydoréduction (redox), les ions, les équations chimiques et le concept de transfert d'électrons.
• Physique de Première : Compréhension des concepts de courant électrique, de tension, de différence de potentiel et de circuit électrique.
• Physique-Chimie de Seconde : Connaissance des états de la matière, des transformations chimiques et des principes de conservation de la masse et de l'énergie.
• Notions de thermodynamique : Bien que l'enthalpie ne soit pas au programme de Première, une compréhension intuitive des échanges énergétiques est utile.

Ce cours s'inscrit dans le chapitre sur les énergies et les technologies de conversion de l'énergie, après l'étude des batteries et des moteurs thermiques. Il prépare les élèves à aborder des sujets plus avancés en physique et en chimie, tels que l'électrochimie et les sources d'énergie renouvelables.

L'hydrogène (H₂) est un gaz incolore, inodore et non toxique, mais hautement inflammable. Il est considéré comme un vecteur énergétique prometteur car sa combustion ne produit que de l'eau (H₂O), ce qui en fait une source d'énergie propre. Cependant, l'hydrogène n'est pas une source d'énergie primaire, mais un support qui nécessite une production préalable à partir d'autres sources d'énergie (gaz naturel, électricité, biomasse, etc.).

Plusieurs méthodes permettent de produire de l'hydrogène :

• Réformage du méthane à la vapeur (SMR) : La méthode la plus courante, mais elle émet du CO₂.
• Électrolyse de l'eau : Utilisation d'un courant électrique pour décomposer l'eau en hydrogène et oxygène. Cette méthode est propre si l'électricité utilisée provient de sources renouvelables.
• Gazéification de la biomasse : Conversion de la biomasse en un gaz contenant de l'hydrogène.
• Autres méthodes : Pyrolyse, photoélectrochimie, etc.

Une pile à combustible est un dispositif électrochimique qui convertit directement l'énergie chimique d'un combustible (généralement l'hydrogène) en énergie électrique, avec de l'eau comme seul sous-produit. Contrairement aux batteries qui stockent l'énergie, les piles à combustible la produisent tant qu'elles sont alimentées en combustible et en oxydant (généralement l'oxygène de l'air).

Une pile à hydrogène typique est composée de :

• Anode : Électrode où se produit l'oxydation de l'hydrogène.
• Cathode : Électrode où se produit la réduction de l'oxygène.
• Électrolyte : Substance qui permet le transport des ions entre l'anode et la cathode. Le type d'électrolyte détermine le type de pile à combustible (PEMFC, SOFC, etc.).
• Diffuseurs gazeux : Assurent une distribution uniforme des gaz réactifs sur les électrodes.
• Collecteurs de courant : Permettent de récupérer le courant électrique produit.

Le fonctionnement d'une pile à hydrogène repose sur deux réactions d'oxydoréduction :

• À l'anode (oxydation) : L'hydrogène gazeux est oxydé en ions hydrogène (protons) et libère des électrons.
• Demi-équation : H₂ → 2H⁺ + 2e⁻
• À la cathode (réduction) : L'oxygène gazeux réagit avec les ions hydrogène et les électrons pour former de l'eau.
• Demi-équation : O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ → 2H₂O

La réaction globale de la pile à hydrogène est :

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Le potentiel théorique d'une pile à hydrogène est d'environ 1,23 V dans des conditions standard. Cependant, en pratique, le potentiel réel est inférieur en raison des pertes de polarisation et de la résistance interne de la pile.

La PEMFC est le type de pile à combustible le plus couramment utilisé dans les applications automobiles et portables. Elle utilise une membrane polymère solide comme électrolyte, qui permet le transport des protons tout en bloquant le passage des électrons. Elle fonctionne à basse température (environ 80 °C) et offre une bonne efficacité et une réponse rapide.

La SOFC utilise un oxyde céramique comme électrolyte, qui nécessite des températures de fonctionnement élevées (environ 600-1000 °C). Elle offre une efficacité élevée et une grande flexibilité en termes de combustible (hydrogène, gaz naturel, biogaz, etc.).

Il existe d'autres types de piles à combustible, tels que les piles à acide phosphorique (PAFC), les piles à carbonate fondu (MCFC) et les piles à alcool direct (DMFC), chacune ayant ses propres avantages et inconvénients.

Les piles à hydrogène sont utilisées dans une variété d'applications, notamment :

• Véhicules à hydrogène : Voitures, bus, camions, trains.
• Production d'électricité stationnaire : Alimentation de bâtiments, de sites isolés.
• Applications portables : Alimentation d'ordinateurs portables, de téléphones portables, d'outils électriques.
• Applications spatiales : Alimentation de satellites, de navettes spatiales.

Malgré leur potentiel, les piles à hydrogène sont confrontées à plusieurs défis, tels que :

• Coût élevé : Les piles à combustible sont encore relativement chères à produire.
• Infrastructure de distribution d'hydrogène : Le manque d'infrastructures de distribution d'hydrogène est un obstacle majeur à leur adoption généralisée.
• Durabilité : La durée de vie des piles à combustible doit être améliorée.
• Production d'hydrogène propre : Il est essentiel de développer des méthodes de production d'hydrogène propres et durables.

Les recherches actuelles visent à surmonter ces défis et à améliorer les performances, la durabilité et la rentabilité des piles à hydrogène. L'avenir de l'énergie hydrogène semble prometteur, avec un potentiel important pour contribuer à la transition énergétique et à la réduction des émissions de gaz à effet de serre.

• Hydrogène : Vecteur énergétique propre dont la combustion ne produit que de l'eau.
• Pile à combustible : Dispositif électrochimique convertissant l'énergie chimique d'un combustible en énergie électrique.
• Anode : Électrode où se produit l'oxydation.
• Cathode : Électrode où se produit la réduction.
• Électrolyte : Substance permettant le transport des ions.
• Réaction d'oxydation (anode) : H₂ → 2H⁺ + 2e⁻
• Réaction de réduction (cathode) : O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ → 2H₂O
• Réaction globale : 2H₂ + O₂ → 2H₂O
• PEMFC : Pile à Membrane Échangeuse de Protons, fonctionnant à basse température.
• SOFC : Pile à Oxyde Solide, fonctionnant à haute température.
• Efficacité : Rapport entre l'énergie électrique produite et l'énergie chimique consommée.
• Polarisation : Diminution du potentiel de la pile due aux pertes de résistance interne.
• Vecteur énergétique : Substance permettant de stocker et de transporter l'énergie.
• Production d'hydrogène : Réformage du méthane, électrolyse de l'eau, gazéification de la biomasse.