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Ce cours nécessite une bonne maîtrise des notions de base de la chimie acquises en seconde, notamment :

• La composition des atomes (protons, neutrons, électrons)
• La classification périodique des éléments et la détermination du numéro atomique et de la masse atomique.
• Les formules chimiques et les équations chimiques.

Ce chapitre s'inscrit dans la progression annuelle de Première Générale en physique-chimie, après l'étude de la structure de la matière et avant l'approche des réactions chimiques.

En chimie, il est essentiel de pouvoir quantifier la matière. Pour cela, on utilise la mole, unité du Système International (SI) qui permet de dénombrer les entités élémentaires (atomes, ions, molécules…).

Définition : Une mole (symbole : mol) correspond à la quantité de matière contenant exactement entités élémentaires. Ce nombre est appelé nombre d'Avogadro, noté .

Exemple : 1 mole d'atomes de carbone contient atomes de carbone. 1 mole de molécules d'eau contient molécules d'eau.

La quantité de matière, notée , représente le nombre de moles d'entités élémentaires contenues dans un échantillon de matière. Son unité est la mole (mol).

Où :

• est la quantité de matière en moles (mol)
• est le nombre d'entités élémentaires
• est le nombre d'Avogadro ()

Exemple : Un échantillon contient atomes de fer. Quelle est sa quantité de matière ?

Enoncé : Un échantillon d'eau contient molécules d'eau. Calculer la quantité de matière d'eau présente dans cet échantillon.

Correction :

On utilise la formule :

L'échantillon contient 0,5 mole d'eau.

La masse molaire, notée , représente la masse d'une mole d'entités élémentaires. Son unité est le gramme par mole (g/mol). La masse molaire d'un élément est numériquement égale à sa masse atomique relative trouvée dans le tableau périodique.

Exemple : La masse molaire du carbone (C) est de 12,0 g/mol. Cela signifie qu'une mole d'atomes de carbone a une masse de 12,0 g.

Pour calculer la masse molaire d'une molécule, on additionne les masses molaires atomiques de tous les atomes qui la composent.

Exemple : Calculons la masse molaire de l'eau () :

Enoncé : Calculer la masse molaire du dioxyde de carbone ().

Correction :

La quantité de matière, la masse et la masse molaire sont liées par la relation suivante :

Où :

• est la masse en grammes (g)
• est la quantité de matière en moles (mol)
• est la masse molaire en grammes par mole (g/mol)

La concentration en quantité de matière, notée , exprime la quantité de matière de soluté dissoute dans un volume donné de solution. Son unité est la mole par litre (mol/L), souvent abrégée en M (molaire).

Où :

• est la concentration en quantité de matière en mol/L
• est la quantité de matière de soluté en mol
• est le volume de la solution en litres (L)

La dissolution est le processus de mélange d'un soluté (solide, liquide ou gazeux) dans un solvant (généralement un liquide) pour former une solution homogène. La dilution consiste à diminuer la concentration d'une solution en ajoutant du solvant.

Lors d'une dilution, la quantité de matière du soluté reste constante. On a donc :

Où :

• et sont respectivement la concentration et le volume initiaux de la solution
• et sont respectivement la concentration et le volume finaux de la solution

• Mole (mol): Unité de quantité de matière contenant entités élémentaires.
• Nombre d'Avogadro ():
• Quantité de matière (n): (en mol)
• Masse molaire (M): Masse d'une mole d'entités (en g/mol)
• Relation masse-quantité de matière-masse molaire:
• Chapitre 1: Définition de la mole et de la quantité de matière, calcul de la quantité de matière à partir du nombre d'entités.
• Chapitre 2: Définition de la masse molaire, calcul de la masse molaire d'un élément et d'une molécule.
• Chapitre 3: Relation fondamentale entre la masse, la quantité de matière et la masse molaire.
• Chapitre 4: Définition de la concentration en quantité de matière et son calcul.
• Chapitre 5: Définition de la dissolution et de la dilution, utilisation de la relation pour les dilutions.