Différences

Ci-dessous, les différences entre deux révisions de la page.

--- cours:lycee:sti2d:terminale_technologique:physique_chimie:les_reactions_acide_base [2025/06/28 00:07] – [3.3. Relation entre pH et concentration en ions hydroxyde] wikiprof
+++ cours:lycee:sti2d:terminale_technologique:physique_chimie:les_reactions_acide_base [2025/06/28 00:11] (Version actuelle) – [6.1 Exercice 1] wikiprof
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 *Corrigé :*
-  - Masse molaire de l'acide benzoïque : M = 122 g.mol^-1
+Masse molaire de l'acide benzoïque :<m>M = 122 g.mol^-1</m>
-   Quantité de matière d'acide benzoïque : <m>n = (m) / (M) = (1.26) / (122) = 0.0103 mol</m>
-   Concentration en quantité de matière : <m>C = (n) / (V) = (0.0103) / (0.200) = 0.0515 mol.L^{-1}</m>
+Quantité de matière d'acide benzoïque : <m>n = (m) / (M) = (1.26) / (122) = 0.0103 mol</m>
+Concentration en quantité de matière : <m>C = (n) / (V) = (0.0103) / (0.200) = 0.0515 mol.L^{-1}</m>
   - Un acide fort est totalement dissocié dans l'eau et son pH est donné par la formule pH = -log(C). Si l'acide benzoïque était fort, son pH serait : pH = -log(0,0515) = 1,29. Or, le pH mesuré est de 3,1, ce qui est supérieur. L'acide benzoïque est donc un acide faible.