Différences

Ci-dessous, les différences entre deux révisions de la page.

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   - Couples : HCl/Cl- et NH4+/NH3
   - Demi-équations :
-   <m>HCl_{(aq)} \ leftright Cl^-_{(aq)} + H^+_{(aq)}</m>
+<m>HCl_{(aq)} \ leftright Cl^-_{(aq)} + H^+_{(aq)}</m>
-   <m>N H_{3(aq)} + H^+_{(aq)} \ leftright N H^+_{4(aq)}</m>
-  - Équation bilan :
+<m>N H_{3(aq)} + H^+_{(aq)} \ leftright N H^+_{4(aq)}</m>
-   <m>HCl_{(aq)} + N H_{3(aq)} \ arrow Cl^-_{(aq)} + N H^+_{4(aq)}</m>
+**Équation bilan :**
+<m>HCl_{(aq)} + N H_{3(aq)} \ right Cl^-_{(aq)} + N H^+_{4(aq)}</m>
 ==== 2.3. Réaction acido-basique avec l'eau ====
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 ==== 3.3. Relation entre pH et concentration en ions hydroxyde ====
-Dans une solution aqueuse, le produit ionique de l'eau est constant et vaut <m>Ke = [H_3O^+] * [OH^-] = 10^{-14}</m> à 25°C.
+Dans une solution aqueuse, le produit ionique de l'eau est constant et vaut <m>Ke = [H_3O^+] * [OH^- ] = 10^{-14}</m> à 25°C.
 On en déduit la relation entre le pH et la concentration en ions hydroxyde :
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 <m>pH + pOH = 14</m>
-où <m>pOH = -log([OH^-])</m>.
+où <m 12>pOH = -log([ OH^- ])</m>.
 ===== Chapitre 4 : Dosage Acide-Base =====
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 *Corrigé :*
-  - Masse molaire de l'acide benzoïque : M = 122 g.mol^-1
+Masse molaire de l'acide benzoïque :<m>M = 122 g.mol^-1</m>
-   Quantité de matière d'acide benzoïque : <m>n = (m) / (M) = (1.26) / (122) = 0.0103 mol</m>
-   Concentration en quantité de matière : <m>C = (n) / (V) = (0.0103) / (0.200) = 0.0515 mol.L^{-1}</m>
+Quantité de matière d'acide benzoïque : <m>n = (m) / (M) = (1.26) / (122) = 0.0103 mol</m>
+Concentration en quantité de matière : <m>C = (n) / (V) = (0.0103) / (0.200) = 0.0515 mol.L^{-1}</m>
   - Un acide fort est totalement dissocié dans l'eau et son pH est donné par la formule pH = -log(C). Si l'acide benzoïque était fort, son pH serait : pH = -log(0,0515) = 1,29. Or, le pH mesuré est de 3,1, ce qui est supérieur. L'acide benzoïque est donc un acide faible.