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Piste : • Dosages colorimétriques : dosage par étalonnage et dosage par titrage
cours:lycee:sti2d:terminale_technologique:physique_chimie:les_reactions_acide_base

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cours:lycee:sti2d:terminale_technologique:physique_chimie:les_reactions_acide_base [2025/06/27 23:57] – [1.2. Couples acide-base] wikiprofcours:lycee:sti2d:terminale_technologique:physique_chimie:les_reactions_acide_base [2025/06/28 00:11] (Version actuelle) – [6.1 Exercice 1] wikiprof
Ligne 60: Ligne 60:
   - Couples : HCl/Cl- et NH4+/NH3   - Couples : HCl/Cl- et NH4+/NH3
   - Demi-équations :   - Demi-équations :
-   <m>HCl_{(aq)} \ harpoons Cl^-_{(aq)} + H^+_{(aq)}</m> +<m>HCl_{(aq)} \ leftright Cl^-_{(aq)} + H^+_{(aq)}</m>
-   <m>N H_{3(aq)} + H^+_{(aq)} \ harpoons N H^+_{4(aq)}</m>+
  
-  - Équation bilan : +<m>N H_{3(aq)} + H^+_{(aq)} \ leftright N H^+_{4(aq)}</m> 
-   <m>HCl_{(aq)} + N H_{3(aq)} \ arrow Cl^-_{(aq)} + N H^+_{4(aq)}</m>+ 
 +**Équation bilan :** 
 + 
 +<m>HCl_{(aq)} + N H_{3(aq)} \ right Cl^-_{(aq)} + N H^+_{4(aq)}</m>
  
 ==== 2.3. Réaction acido-basique avec l'eau ==== ==== 2.3. Réaction acido-basique avec l'eau ====
Ligne 71: Ligne 73:
  
   * **Réaction d'un acide avec l'eau :** L'acide cède un proton à l'eau, qui se comporte comme une base. Il y a formation d'ions hydronium H3O+.   * **Réaction d'un acide avec l'eau :** L'acide cède un proton à l'eau, qui se comporte comme une base. Il y a formation d'ions hydronium H3O+.
-   <m>AH_{(aq)} + H_2O_{(l)} \ harpoons A^-_{(aq)} + H_3O^+_{(aq)}</m>+   <m>AH_{(aq)} + H_2O_{(l)} \ leftright A^-_{(aq)} + H_3O^+_{(aq)}</m>
  
   * **Réaction d'une base avec l'eau :** La base capte un proton de l'eau, qui se comporte comme un acide. Il y a formation d'ions hydroxyde OH-.   * **Réaction d'une base avec l'eau :** La base capte un proton de l'eau, qui se comporte comme un acide. Il y a formation d'ions hydroxyde OH-.
-   <m>A^-_{(aq)} + H_2O_{(l)} \ harpoons AH_{(aq)} + OH^-_{(aq)}</m>+   <m>A^-_{(aq)} + H_2O_{(l)} \ leftright AH_{(aq)} + OH^-_{(aq)}</m>
  
 ===== Chapitre 3 : Le pH des Solutions Aqueuses ===== ===== Chapitre 3 : Le pH des Solutions Aqueuses =====
Ligne 101: Ligne 103:
 ==== 3.3. Relation entre pH et concentration en ions hydroxyde ==== ==== 3.3. Relation entre pH et concentration en ions hydroxyde ====
  
-Dans une solution aqueuse, le produit ionique de l'eau est constant et vaut <m>Ke = [H_3O^+] * [OH^-] = 10^{-14}</m> à 25°C.+Dans une solution aqueuse, le produit ionique de l'eau est constant et vaut <m>Ke = [H_3O^+] * [OH^- ] = 10^{-14}</m> à 25°C.
  
 On en déduit la relation entre le pH et la concentration en ions hydroxyde : On en déduit la relation entre le pH et la concentration en ions hydroxyde :
Ligne 107: Ligne 109:
 <m>pH + pOH = 14</m> <m>pH + pOH = 14</m>
  
-où <m>pOH = -log([OH^-])</m>.+où <m 12>pOH = -log([ OH^- ])</m>.
  
 ===== Chapitre 4 : Dosage Acide-Base ===== ===== Chapitre 4 : Dosage Acide-Base =====
Ligne 157: Ligne 159:
 Un indicateur coloré est un couple acide-base noté <m>HIn/In^-</m>. L'acide <m>HIn</m> et la base <m>In^-</m> ont des couleurs différentes. L'équilibre entre les deux formes est influencé par le pH de la solution : Un indicateur coloré est un couple acide-base noté <m>HIn/In^-</m>. L'acide <m>HIn</m> et la base <m>In^-</m> ont des couleurs différentes. L'équilibre entre les deux formes est influencé par le pH de la solution :
  
-<m>HIn_{(aq)} \ harpoons In^-_{(aq)} + H^+_{(aq)}</m>+<m>HIn_{(aq)} \ leftright In^-_{(aq)} + H^+_{(aq)}</m>
  
 En milieu acide, l'équilibre est déplacé vers la gauche, la forme <m>HIn</m> est prédominante et la solution prend la couleur de l'acide. En milieu basique, l'équilibre est déplacé vers la droite, la forme <m>In^-</m> est prédominante et la solution prend la couleur de la base. En milieu acide, l'équilibre est déplacé vers la gauche, la forme <m>HIn</m> est prédominante et la solution prend la couleur de l'acide. En milieu basique, l'équilibre est déplacé vers la droite, la forme <m>In^-</m> est prédominante et la solution prend la couleur de la base.
Ligne 183: Ligne 185:
 *Corrigé :* *Corrigé :*
  
-  - Masse molaire de l'acide benzoïque : M = 122 g.mol^-1 +Masse molaire de l'acide benzoïque :<m>M = 122 g.mol^-1</m> 
-   Quantité de matière d'acide benzoïque : <m>n = (m) / (M) = (1.26) / (122) = 0.0103 mol</m> + 
-   Concentration en quantité de matière : <m>C = (n) / (V) = (0.0103) / (0.200) = 0.0515 mol.L^{-1}</m>+Quantité de matière d'acide benzoïque : <m>n = (m) / (M) = (1.26) / (122) = 0.0103 mol</m> 
 + 
 +Concentration en quantité de matière : <m>C = (n) / (V) = (0.0103) / (0.200) = 0.0515 mol.L^{-1}</m>
  
   - Un acide fort est totalement dissocié dans l'eau et son pH est donné par la formule pH = -log(C). Si l'acide benzoïque était fort, son pH serait : pH = -log(0,0515) = 1,29. Or, le pH mesuré est de 3,1, ce qui est supérieur. L'acide benzoïque est donc un acide faible.   - Un acide fort est totalement dissocié dans l'eau et son pH est donné par la formule pH = -log(C). Si l'acide benzoïque était fort, son pH serait : pH = -log(0,0515) = 1,29. Or, le pH mesuré est de 3,1, ce qui est supérieur. L'acide benzoïque est donc un acide faible.
Ligne 209: Ligne 213:
   * **Acide de Brønsted :** Espèce chimique capable de céder un ou plusieurs protons (H+).   * **Acide de Brønsted :** Espèce chimique capable de céder un ou plusieurs protons (H+).
   * **Base de Brønsted :** Espèce chimique capable de capter un ou plusieurs protons (H+).   * **Base de Brønsted :** Espèce chimique capable de capter un ou plusieurs protons (H+).
-  * **Couple acide-base :** Ensemble d'un acide et de sa base conjuguée, reliés par une demi-équation acide-base : <m>AH_{(aq)} \ harpoons A^-_{(aq)} + H^+_{(aq)}</m>.+  * **Couple acide-base :** Ensemble d'un acide et de sa base conjuguée, reliés par une demi-équation acide-base : <m>AH_{(aq)} \ leftright A^-_{(aq)} + H^+_{(aq)}</m>.
   * **Ampholyte :** Espèce chimique capable d'agir à la fois comme un acide et comme une base.   * **Ampholyte :** Espèce chimique capable d'agir à la fois comme un acide et comme une base.
   * **Réaction acide-base :** Transfert de proton(s) entre un acide et une base.   * **Réaction acide-base :** Transfert de proton(s) entre un acide et une base.
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