Différences

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--- cours:lycee:sti2d:terminale_technologique:physique_chimie:les_reactions_acide_base [2025/06/20 18:07] – Cours généré par l'IA: Les reactions acide base (lycee, terminale_technologique, physique_chimie) wikiprof
+++ cours:lycee:sti2d:terminale_technologique:physique_chimie:les_reactions_acide_base [2025/06/28 00:11] (Version actuelle) – [6.1 Exercice 1] wikiprof
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 Un **couple acide-base** est constitué d'un acide et de sa base conjuguée, reliés par une demi-équation acide-base :
-<m>AH_{(aq)} \ harpoons A^-_{(aq)} + H^+_{(aq)}</m>
+<m>AH_{(aq)} \ leftright A^-_{(aq)} + H^+_{(aq)}</m>
 Où AH est l'acide et A- est sa base conjuguée. La double flèche indique un équilibre chimique.
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   - Couples : HCl/Cl- et NH4+/NH3
   - Demi-équations :
-   <m>HCl_{(aq)} \ harpoons Cl^-_{(aq)} + H^+_{(aq)}</m>
+<m>HCl_{(aq)} \ leftright Cl^-_{(aq)} + H^+_{(aq)}</m>
-   <m>N H_{3(aq)} + H^+_{(aq)} \ harpoons N H^+_{4(aq)}</m>
-  - Équation bilan :
+<m>N H_{3(aq)} + H^+_{(aq)} \ leftright N H^+_{4(aq)}</m>
-   <m>HCl_{(aq)} + N H_{3(aq)} \ arrow Cl^-_{(aq)} + N H^+_{4(aq)}</m>
+**Équation bilan :**
+<m>HCl_{(aq)} + N H_{3(aq)} \ right Cl^-_{(aq)} + N H^+_{4(aq)}</m>
 ==== 2.3. Réaction acido-basique avec l'eau ====
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   * **Réaction d'un acide avec l'eau :** L'acide cède un proton à l'eau, qui se comporte comme une base. Il y a formation d'ions hydronium H3O+.
-   <m>AH_{(aq)} + H_2O_{(l)} \ harpoons A^-_{(aq)} + H_3O^+_{(aq)}</m>
+   <m>AH_{(aq)} + H_2O_{(l)} \ leftright A^-_{(aq)} + H_3O^+_{(aq)}</m>
   * **Réaction d'une base avec l'eau :** La base capte un proton de l'eau, qui se comporte comme un acide. Il y a formation d'ions hydroxyde OH-.
-   <m>A^-_{(aq)} + H_2O_{(l)} \ harpoons AH_{(aq)} + OH^-_{(aq)}</m>
+   <m>A^-_{(aq)} + H_2O_{(l)} \ leftright AH_{(aq)} + OH^-_{(aq)}</m>
 ===== Chapitre 3 : Le pH des Solutions Aqueuses =====
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 ==== 3.3. Relation entre pH et concentration en ions hydroxyde ====
-Dans une solution aqueuse, le produit ionique de l'eau est constant et vaut <m>Ke = [H_3O^+] * [OH^-] = 10^{-14}</m> à 25°C.
+Dans une solution aqueuse, le produit ionique de l'eau est constant et vaut <m>Ke = [H_3O^+] * [OH^- ] = 10^{-14}</m> à 25°C.
 On en déduit la relation entre le pH et la concentration en ions hydroxyde :
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 <m>pH + pOH = 14</m>
-où <m>pOH = -log([OH^-])</m>.
+où <m 12>pOH = -log([ OH^- ])</m>.
 ===== Chapitre 4 : Dosage Acide-Base =====
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 Un indicateur coloré est un couple acide-base noté <m>HIn/In^-</m>. L'acide <m>HIn</m> et la base <m>In^-</m> ont des couleurs différentes. L'équilibre entre les deux formes est influencé par le pH de la solution :
-<m>HIn_{(aq)} \ harpoons In^-_{(aq)} + H^+_{(aq)}</m>
+<m>HIn_{(aq)} \ leftright In^-_{(aq)} + H^+_{(aq)}</m>
 En milieu acide, l'équilibre est déplacé vers la gauche, la forme <m>HIn</m> est prédominante et la solution prend la couleur de l'acide. En milieu basique, l'équilibre est déplacé vers la droite, la forme <m>In^-</m> est prédominante et la solution prend la couleur de la base.
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 *Corrigé :*
-  - Masse molaire de l'acide benzoïque : M = 122 g.mol^-1
+Masse molaire de l'acide benzoïque :<m>M = 122 g.mol^-1</m>
-   Quantité de matière d'acide benzoïque : <m>n = (m) / (M) = (1.26) / (122) = 0.0103 mol</m>
-   Concentration en quantité de matière : <m>C = (n) / (V) = (0.0103) / (0.200) = 0.0515 mol.L^{-1}</m>
+Quantité de matière d'acide benzoïque : <m>n = (m) / (M) = (1.26) / (122) = 0.0103 mol</m>
+Concentration en quantité de matière : <m>C = (n) / (V) = (0.0103) / (0.200) = 0.0515 mol.L^{-1}</m>
   - Un acide fort est totalement dissocié dans l'eau et son pH est donné par la formule pH = -log(C). Si l'acide benzoïque était fort, son pH serait : pH = -log(0,0515) = 1,29. Or, le pH mesuré est de 3,1, ce qui est supérieur. L'acide benzoïque est donc un acide faible.
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   * **Acide de Brønsted :** Espèce chimique capable de céder un ou plusieurs protons (H+).
   * **Base de Brønsted :** Espèce chimique capable de capter un ou plusieurs protons (H+).
-  * **Couple acide-base :** Ensemble d'un acide et de sa base conjuguée, reliés par une demi-équation acide-base : <m>AH_{(aq)} \ harpoons A^-_{(aq)} + H^+_{(aq)}</m>.
+  * **Couple acide-base :** Ensemble d'un acide et de sa base conjuguée, reliés par une demi-équation acide-base : <m>AH_{(aq)} \ leftright A^-_{(aq)} + H^+_{(aq)}</m>.
   * **Ampholyte :** Espèce chimique capable d'agir à la fois comme un acide et comme une base.
   * **Réaction acide-base :** Transfert de proton(s) entre un acide et une base.