Différences

Ci-dessous, les différences entre deux révisions de la page.

--- cours:lycee:sti2d:terminale_technologique:physique_chimie:la_pile_daniell [2025/09/20 16:39] – [1.1 Réactions d'oxydoréduction : un rappel] prof67
+++ cours:lycee:sti2d:terminale_technologique:physique_chimie:la_pile_daniell [2025/09/20 19:33] (Version actuelle) – [Résumé] prof67
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 Lorsque la pile est en fonctionnement, les réactions suivantes se produisent :
-  * **À l'anode (électrode de zinc) :** Le zinc métallique s'oxyde en ions zinc(II) : <m>Zn(s) rightarrow Zn^{2+}(aq) + 2e^{-}</m>
+  * **À l'anode (électrode de zinc) :** Le zinc métallique s'oxyde en ions zinc(II) : <m>Zn(s) right Zn^{2+}(aq) + 2e^{-}</m>
-  * **Au cathode (électrode de cuivre) :** Les ions cuivre(II) sont réduits en cuivre métallique : <m>Cu^{2+}(aq) + 2e^{-} rightarrow Cu(s)</m>
+  * **Au cathode (électrode de cuivre) :** Les ions cuivre(II) sont réduits en cuivre métallique : <m>Cu^{2+}(aq) + 2e^{-} right Cu(s)</m>
 Les électrons libérés à l'anode circulent dans le circuit externe vers la cathode. Le pont salin permet aux ions de migrer entre les deux demi-piles pour compenser la variation de charge.
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   * **Formule de la FEM :** <m>E = E^0_{cathode} - E^0_{anode}</m>
   * **Pile Daniell :** Pile constituée d'une demi-pile zinc/sulfate de zinc et d'une demi-pile cuivre/sulfate de cuivre.
-  * **La concentration en masse** est définie comme le rapport de la masse du soluté au volume de la solution : <m>c = (m)/(V)</m>
+  * **La concentration en masse** est définie comme le rapport de la masse du soluté au volume de la solution : <m>c_{masse} = m/V</m>
-  * **La concentration en quantité de matière** est définie comme le rapport du nombre de moles du soluté au volume de la solution : <m>C = (n)/(V)</m>
+  * **La concentration en quantité de matière** est définie comme le rapport du nombre de moles du soluté au volume de la solution : <m>c = n/V</m>