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cours:lycee:sti2d:terminale_technologique:physique_chimie:la_pile_daniell

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cours:lycee:sti2d:terminale_technologique:physique_chimie:la_pile_daniell [2025/09/20 16:38] – Cours généré par l'IA: La pile Daniell (lycee, terminale_technologique, physique_chimie) wikiprofcours:lycee:sti2d:terminale_technologique:physique_chimie:la_pile_daniell [2025/09/20 19:33] (Version actuelle) – [Résumé] prof67
Ligne 20: Ligne 20:
 Une réaction redox est toujours constituée d'une demi-réaction d'oxydation et d'une demi-réaction de réduction. Par exemple, la réaction entre le zinc métallique et les ions cuivre(II) en solution : Une réaction redox est toujours constituée d'une demi-réaction d'oxydation et d'une demi-réaction de réduction. Par exemple, la réaction entre le zinc métallique et les ions cuivre(II) en solution :
  
-<m>Zn(s) + Cu^{2+}(aq) rightarrow Zn^{2+}(aq) + Cu(s)</m>+<m>Zn(s) + Cu^{2+}(aq) right Zn^{2+}(aq) + Cu(s)</m>
  
 Ici, le zinc est oxydé (il perd des électrons) et le cuivre(II) est réduit (il gagne des électrons). Ici, le zinc est oxydé (il perd des électrons) et le cuivre(II) est réduit (il gagne des électrons).
Ligne 43: Ligne 43:
 Lorsque la pile est en fonctionnement, les réactions suivantes se produisent : Lorsque la pile est en fonctionnement, les réactions suivantes se produisent :
  
-  * **À l'anode (électrode de zinc) :** Le zinc métallique s'oxyde en ions zinc(II) : <m>Zn(s) rightarrow Zn^{2+}(aq) + 2e^{-}</m> +  * **À l'anode (électrode de zinc) :** Le zinc métallique s'oxyde en ions zinc(II) : <m>Zn(s) right Zn^{2+}(aq) + 2e^{-}</m> 
-  * **Au cathode (électrode de cuivre) :** Les ions cuivre(II) sont réduits en cuivre métallique : <m>Cu^{2+}(aq) + 2e^{-} rightarrow Cu(s)</m>+  * **Au cathode (électrode de cuivre) :** Les ions cuivre(II) sont réduits en cuivre métallique : <m>Cu^{2+}(aq) + 2e^{-} right Cu(s)</m>
  
 Les électrons libérés à l'anode circulent dans le circuit externe vers la cathode. Le pont salin permet aux ions de migrer entre les deux demi-piles pour compenser la variation de charge. Les électrons libérés à l'anode circulent dans le circuit externe vers la cathode. Le pont salin permet aux ions de migrer entre les deux demi-piles pour compenser la variation de charge.
Ligne 108: Ligne 108:
   * **Formule de la FEM :** <m>E = E^0_{cathode} - E^0_{anode}</m>   * **Formule de la FEM :** <m>E = E^0_{cathode} - E^0_{anode}</m>
   * **Pile Daniell :** Pile constituée d'une demi-pile zinc/sulfate de zinc et d'une demi-pile cuivre/sulfate de cuivre.   * **Pile Daniell :** Pile constituée d'une demi-pile zinc/sulfate de zinc et d'une demi-pile cuivre/sulfate de cuivre.
-  * **La concentration en masse** est définie comme le rapport de la masse du soluté au volume de la solution : <m>c = (m)/(V)</m> +  * **La concentration en masse** est définie comme le rapport de la masse du soluté au volume de la solution : <m>c_{masse} = m/V</m> 
-  * **La concentration en quantité de matière** est définie comme le rapport du nombre de moles du soluté au volume de la solution : <m>C = (n)/(V)</m>+  * **La concentration en quantité de matière** est définie comme le rapport du nombre de moles du soluté au volume de la solution : <m>c = n/V</m>
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