Différences

Ci-dessous, les différences entre deux révisions de la page.

--- cours:lycee:sti2d:terminale_technologique:physique_chimie:formulaire_1_physique_chimie_sti2d [2025/09/05 11:12] – [1.2 Premier principe de la thermodynamique] prof67
+++ cours:lycee:sti2d:terminale_technologique:physique_chimie:formulaire_1_physique_chimie_sti2d [2026/05/08 22:50] (Version actuelle) – Correction syntaxe des formules prof67
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   * **Énoncé :** La variation de l'énergie interne d'un système est égale à la quantité de chaleur échangée avec l'environnement plus le travail reçu par l'environnement.
-   <m>Delta U = Q + W</m>
+ <m>Delta U = Q + W</m>
 où :
@@ Ligne 46: / Ligne 46: @@
   * **Définition :** <m>H = U + pV</m>
-   où :
+ où :
   * <m>H</m> est l'enthalpie (J)
@@ Ligne 60: / Ligne 60: @@
 La vitesse de réaction mesure la variation de la concentration des réactifs ou des produits en fonction du temps.
-  * **Vitesse volumique de réaction (v) :** Variation du volume de produit formé par unité de temps et par unité de volume. Unité : <m>m^3.s^{-1}</m>.
+  * **Vitesse volumique de réaction (v) :** Variation du volume de produit formé par unité de temps et par unité de volume. Unité : <m>m^3.s^-1</m>.
   * **Loi de vitesse :** Expression mathématique qui relie la vitesse de réaction aux concentrations des réactifs.
-   <m>v = k[A]^n[B]^m</m>
+ <m>v = k[A]^n[B]^m</m>
 où :
@@ Ligne 83: / Ligne 83: @@
   * **Constante d'équilibre (K) :** Rapport entre les concentrations des produits et des réactifs à l'équilibre.
-Pour la réaction : <m>aA + bB leftright cC + dD</m>
+Pour la réaction : <m>aA + bB cC + dD</m>
 <m>K = ([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)</m>
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 Les réactions nucléaires sont des transformations de noyaux atomiques.
-  * **Équation d'une réaction nucléaire :** <m>A + B right C + D</m>
+  * **Équation d'une réaction nucléaire :** <m>A + B C + D</m>
   * **Conservation des nombres de masse et des nombres atomiques.**