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cours:lycee:sti2d:terminale_technologique:physique_chimie:formulaire_1_physique_chimie_sti2d

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cours:lycee:sti2d:terminale_technologique:physique_chimie:formulaire_1_physique_chimie_sti2d [2025/09/05 11:06] – [2.1 Vitesse de réaction] prof67cours:lycee:sti2d:terminale_technologique:physique_chimie:formulaire_1_physique_chimie_sti2d [2026/05/08 22:50] (Version actuelle) – Correction syntaxe des formules prof67
Ligne 33: Ligne 33:
  
   * **Énoncé :** La variation de l'énergie interne d'un système est égale à la quantité de chaleur échangée avec l'environnement plus le travail reçu par l'environnement.   * **Énoncé :** La variation de l'énergie interne d'un système est égale à la quantité de chaleur échangée avec l'environnement plus le travail reçu par l'environnement.
-   <m>Delta U = Q + W</m> + <m>Delta U = Q + W</m> 
-   où :+  
 +où :
  
   * <m>Delta U</m> est la variation d'énergie interne (J)   * <m>Delta U</m> est la variation d'énergie interne (J)
Ligne 45: Ligne 46:
  
   * **Définition :** <m>H = U + pV</m>   * **Définition :** <m>H = U + pV</m>
-   où :+ où :
  
   * <m>H</m> est l'enthalpie (J)   * <m>H</m> est l'enthalpie (J)
Ligne 59: Ligne 60:
 La vitesse de réaction mesure la variation de la concentration des réactifs ou des produits en fonction du temps. La vitesse de réaction mesure la variation de la concentration des réactifs ou des produits en fonction du temps.
  
-  * **Vitesse volumique de réaction (v) :** Variation du volume de produit formé par unité de temps et par unité de volume. Unité : <m>m^3.s^{-1}</m>.+  * **Vitesse volumique de réaction (v) :** Variation du volume de produit formé par unité de temps et par unité de volume. Unité : <m>m^3.s^-1</m>.
   * **Loi de vitesse :** Expression mathématique qui relie la vitesse de réaction aux concentrations des réactifs.   * **Loi de vitesse :** Expression mathématique qui relie la vitesse de réaction aux concentrations des réactifs.
-   <m>v = k[A]^n[B]^m</m>+ <m>v = k[A]^n[B]^m</m>
 où : où :
  
Ligne 81: Ligne 82:
  
   * **Constante d'équilibre (K) :** Rapport entre les concentrations des produits et des réactifs à l'équilibre.   * **Constante d'équilibre (K) :** Rapport entre les concentrations des produits et des réactifs à l'équilibre.
-   Pour la réaction : <m>aA + bB rightleftharpoons cC + dD</m> + 
-   <m>K = ([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)</m> +Pour la réaction : <m>aA + bB cC + dD</m> 
-   où :+  
 +<m>K = ([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)</m> 
 + 
 +où :
  
   * <m>[A]</m>, <m>[B]</m>, <m>[C]</m>, <m>[D]</m> sont les concentrations à l'équilibre (mol.m⁻³)   * <m>[A]</m>, <m>[B]</m>, <m>[C]</m>, <m>[D]</m> sont les concentrations à l'équilibre (mol.m⁻³)
Ligne 129: Ligne 133:
 Les réactions nucléaires sont des transformations de noyaux atomiques. Les réactions nucléaires sont des transformations de noyaux atomiques.
  
-  * **Équation d'une réaction nucléaire :** <m>A + B rightarrow C + D</m>+  * **Équation d'une réaction nucléaire :** <m>A + B C + D</m>
   * **Conservation des nombres de masse et des nombres atomiques.**   * **Conservation des nombres de masse et des nombres atomiques.**
  
cours/lycee/sti2d/terminale_technologique/physique_chimie/formulaire_1_physique_chimie_sti2d.1757063187.txt.gz · Dernière modification : de prof67