Différences

Ci-dessous, les différences entre deux révisions de la page.

--- cours:lycee:sti2d:terminale_technologique:physique_chimie:acides_bases [2025/06/18 17:16] – [1.3 Force des acides et des bases] wikiprof
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 où Acide₁ et Base₁ forment un couple acide/base conjugué, et Acide₂ et Base₂ forment un autre couple acide/base conjugué. La double flèche indique que la réaction est réversible.
-***Exemple :*** La réaction entre l'acide chlorhydrique (HCl) et l'eau (H₂O) :
+  * **Exemple :** La réaction entre l'acide chlorhydrique (HCl) et l'eau (H₂O) :
 HCl + H₂O ⇌ H₃O⁺ + Cl⁻
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   * **Échelle de pH :** 0 (très acide) à 14 (très basique), 7 étant neutre.
   * **Réaction acido-basique :** transfert de proton H⁺ entre un acide et une base : Acide₁ + Base₂ ⇌ Base₁ + Acide₂
-  * **Constante d'acidité Ka :** <m>K_a = ([H_3O^+] [A^-]) / ([HA])</m> (pour un acide faible HA). Plus Ka est grand, plus l'acide est fort.
+  * **Constante d'acidité Ka :** <m>K_a = ([H_3O^+] [A^- ]) / ([HA])</m> (pour un acide faible HA). Plus Ka est grand, plus l'acide est fort.
   * **Chapitre 1:** Définition des acides et bases selon Brønsted, couples acide/base conjugués, force des acides et bases.
   * **Chapitre 2:** Définition et échelle du pH.
   * **Chapitre 3:** Équation des réactions acido-basiques et constante d'acidité Ka.
   * **Chapitre 4:** Applications des acides et bases dans la vie quotidienne et l'industrie.