Différences

Ci-dessous, les différences entre deux révisions de la page.

--- cours:lycee:sti2d:terminale_technologique:physique_chimie:acides_bases [2025/06/18 17:15] – [1.2 Couples acide/base conjugués] wikiprof
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 La **force d'un acide** ou d'une base est sa capacité à céder ou recevoir des protons. Un acide fort cède facilement des protons, tandis qu'un acide faible cède difficilement des protons. De même, une base forte reçoit facilement des protons, tandis qu'une base faible reçoit difficilement des protons.
-***Exemple :*** L'acide chlorhydrique (HCl) est un acide fort, tandis que l'acide acétique (CH₃COOH) est un acide faible. L'hydroxyde de sodium (NaOH) est une base forte, tandis que l'ammoniac (NH₃) est une base faible.
+  * **Exemple :** L'acide chlorhydrique (HCl) est un acide fort, tandis que l'acide acétique (CH₃COOH) est un acide faible. L'hydroxyde de sodium (NaOH) est une base forte, tandis que l'ammoniac (NH₃) est une base faible.
 ===== Chapitre 2 : Le pH =====
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 où Acide₁ et Base₁ forment un couple acide/base conjugué, et Acide₂ et Base₂ forment un autre couple acide/base conjugué. La double flèche indique que la réaction est réversible.
-***Exemple :*** La réaction entre l'acide chlorhydrique (HCl) et l'eau (H₂O) :
+  * **Exemple :** La réaction entre l'acide chlorhydrique (HCl) et l'eau (H₂O) :
 HCl + H₂O ⇌ H₃O⁺ + Cl⁻
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   * **Échelle de pH :** 0 (très acide) à 14 (très basique), 7 étant neutre.
   * **Réaction acido-basique :** transfert de proton H⁺ entre un acide et une base : Acide₁ + Base₂ ⇌ Base₁ + Acide₂
-  * **Constante d'acidité Ka :** <m>K_a = ([H_3O^+] [A^-]) / ([HA])</m> (pour un acide faible HA). Plus Ka est grand, plus l'acide est fort.
+  * **Constante d'acidité Ka :** <m>K_a = ([H_3O^+] [A^- ]) / ([HA])</m> (pour un acide faible HA). Plus Ka est grand, plus l'acide est fort.
   * **Chapitre 1:** Définition des acides et bases selon Brønsted, couples acide/base conjugués, force des acides et bases.
   * **Chapitre 2:** Définition et échelle du pH.
   * **Chapitre 3:** Équation des réactions acido-basiques et constante d'acidité Ka.
   * **Chapitre 4:** Applications des acides et bases dans la vie quotidienne et l'industrie.