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--- cours:lycee:sti2d:terminale_technologique:physique_chimie:acides_bases [2025/06/18 16:34] – Cours généré par l'IA: Acides bases (lycee, terminale_technologique, physique_chimie) wikiprof
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 En chimie, un **acide** est une espèce chimique capable de **céder un ou plusieurs ions hydrogène H⁺** (aussi appelé proton) lors d'une réaction chimique. Une **base** est une espèce chimique capable de **recevoir un ou plusieurs ions hydrogène H⁺**.
-***Exemple :*** L'acide chlorhydrique (HCl) en solution aqueuse libère un ion H⁺ : HCl → H⁺ + Cl⁻. L'ion chlorure Cl⁻ est alors la base conjuguée de l'acide HCl. L'eau (H₂O) peut agir comme une base en recevant le proton H⁺.
+  * **Exemple :** L'acide chlorhydrique (HCl) en solution aqueuse libère un ion H⁺ : HCl → H⁺ + Cl⁻. L'ion chlorure Cl⁻ est alors la base conjuguée de l'acide HCl. L'eau (H₂O) peut agir comme une base en recevant le proton H⁺.
 ==== 1.2 Couples acide/base conjugués ====
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 Un **couple acide/base conjugué** est formé d'un acide et d'une base qui diffèrent d'un seul ion H⁺. L'acide est le donneur de proton et la base est le receveur de proton.
-***Exemple :*** Le couple acide chlorhydrique / ion chlorure (HCl/Cl⁻) est un couple acide/base conjugué. L'acide HCl cède un proton pour former la base Cl⁻. Inversement, la base Cl⁻ peut recevoir un proton pour reformer l'acide HCl.
+  * **Exemple :** Le couple acide chlorhydrique / ion chlorure (HCl/Cl⁻) est un couple acide/base conjugué. L'acide HCl cède un proton pour former la base Cl⁻. Inversement, la base Cl⁻ peut recevoir un proton pour reformer l'acide HCl.
 ==== 1.3 Force des acides et des bases ====
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 La **force d'un acide** ou d'une base est sa capacité à céder ou recevoir des protons. Un acide fort cède facilement des protons, tandis qu'un acide faible cède difficilement des protons. De même, une base forte reçoit facilement des protons, tandis qu'une base faible reçoit difficilement des protons.
-***Exemple :*** L'acide chlorhydrique (HCl) est un acide fort, tandis que l'acide acétique (CH₃COOH) est un acide faible. L'hydroxyde de sodium (NaOH) est une base forte, tandis que l'ammoniac (NH₃) est une base faible.
+  * **Exemple :** L'acide chlorhydrique (HCl) est un acide fort, tandis que l'acide acétique (CH₃COOH) est un acide faible. L'hydroxyde de sodium (NaOH) est une base forte, tandis que l'ammoniac (NH₃) est une base faible.
 ===== Chapitre 2 : Le pH =====
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 où Acide₁ et Base₁ forment un couple acide/base conjugué, et Acide₂ et Base₂ forment un autre couple acide/base conjugué. La double flèche indique que la réaction est réversible.
-***Exemple :*** La réaction entre l'acide chlorhydrique (HCl) et l'eau (H₂O) :
+  * **Exemple :** La réaction entre l'acide chlorhydrique (HCl) et l'eau (H₂O) :
 HCl + H₂O ⇌ H₃O⁺ + Cl⁻
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 Pour un acide faible HA, la constante d'acidité Ka est définie par:
-<m>K_a = ([H_3O^+] [A^-]) / ([HA])</m>
+<m>K_a = ([ H_3O^+ ] [ A^- ]) / ([ HA ])</m>
 Plus Ka est élevé, plus l'acide est fort.
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   * **Échelle de pH :** 0 (très acide) à 14 (très basique), 7 étant neutre.
   * **Réaction acido-basique :** transfert de proton H⁺ entre un acide et une base : Acide₁ + Base₂ ⇌ Base₁ + Acide₂
-  * **Constante d'acidité Ka :** <m>K_a = ([H_3O^+] [A^-]) / ([HA])</m> (pour un acide faible HA). Plus Ka est grand, plus l'acide est fort.
+  * **Constante d'acidité Ka :** <m>K_a = ([H_3O^+] [A^- ]) / ([HA])</m> (pour un acide faible HA). Plus Ka est grand, plus l'acide est fort.
   * **Chapitre 1:** Définition des acides et bases selon Brønsted, couples acide/base conjugués, force des acides et bases.
   * **Chapitre 2:** Définition et échelle du pH.
   * **Chapitre 3:** Équation des réactions acido-basiques et constante d'acidité Ka.
   * **Chapitre 4:** Applications des acides et bases dans la vie quotidienne et l'industrie.