Différences

Ci-dessous, les différences entre deux révisions de la page.

--- cours:lycee:generale:seconde_generale_et_technologique:physique_chimie:les_ondes_sonores [2025/06/12 22:34] – prof67
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 avec \( c \) en mol/L, \( n \) en mol et \( V \) en L.
-  * **Exercice :** On dissout 5,85 g de chlorure de sodium (NaCl, M = 58,5 g/mol) dans 250 mL d'eau. Calculer la concentration en quantité de matière des ions \( Na^+ \) et \( Cl^- \) dans la solution.
+   * **Exercice :** On dissout 5,85 g de chlorure de sodium (NaCl, M = 58,5 g/mol) dans 250 mL d'eau. Calculer la concentration en quantité de matière des ions \( Na^+ \) et \( Cl^- \) dans la solution.
-  * **Correction :**
+   * **Correction :**
+       - \( n(\text{NaCl}) = \frac{5.85}{58.5} = 0.1 \, \text{mol} \)
+       - \( n(\text{Na}^+) = n(\text{Cl}^-) = 0.1 \, \text{mol} \)
+       - \( c(\text{Na}^+) = c(\text{Cl}^-) = \frac{0.1}{0.25} = 0.4 \, \text{mol/L} \)
-. $$n(\text{NaCl}) = \frac{5{,}85}{58{,}5} = 0{,}1 \, \text{mol}$$
-. $$n(\text{Na}^+) = n(\text{Cl}^-) = 0{,}1 \, \text{mol}$$
-. $$c(\text{Na}^+) = c(\text{Cl}^-) = \frac{0{,}1}{0{,}25} = 0{,}4 \, \text{mol/L}$$
   * **Cas particulier des savons :** Les savons sont des molécules amphiphiles, c'est-à-dire qu'elles possèdent une partie polaire (hydrophile) et une partie apolaire (hydrophobe). La partie polaire interagit avec l'eau, tandis que la partie apolaire interagit avec les graisses. Cette propriété permet aux savons d'émulsionner les graisses, c'est-à-dire de les disperser dans l'eau sous forme de petites gouttelettes.