Différences

Ci-dessous, les différences entre deux révisions de la page.

--- cours:lycee:generale:seconde_generale_et_technologique:physique_chimie:bilan_de_fin_dannee [2025/06/19 23:55] – [1.4. Masse molaire] prof67
+++ cours:lycee:generale:seconde_generale_et_technologique:physique_chimie:bilan_de_fin_dannee [2025/06/20 00:05] (Version actuelle) – [Résumé] prof67
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 **Exemple :** On dissout 2,0 g de sulfate de cuivre (CuSO4) dans 100 mL d'eau. Calculer la concentration en masse et la concentration molaire de la solution. M(CuSO4) = 159,6 g.mol^-1
-*Corrigé :* <m>C_m = (2.0) / (0.100) = 20 g.L^-1</m>
+**Corrigé :** <m>C_m = (2.0) / (0.100) = 20 g.L^-1</m>
-  <m>n = (2.0) / (159.6) = 0.0125 mol</m>
+<m>n = (2.0) / (159.6) = 0.0125 mol</m>
-  <m>C = (0.0125) / (0.100) = 0.125 mol.L^-1</m>
+<m>C = (0.0125) / (0.100) = 0.125 mol.L^-1</m>
 ==== 2.4. Dilution ====
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 L'**avancement** *x* d'une réaction est une grandeur qui permet de quantifier l'évolution d'une réaction chimique. Il s'exprime en mole.
-  On peut construire un tableau d'avancement pour suivre l'évolution des quantités de matière des réactifs et des produits en fonction de *x*.
+On peut construire un tableau d'avancement pour suivre l'évolution des quantités de matière des réactifs et des produits en fonction de *x*.
 ==== 3.4. Exercice sur les réactions chimiques ====
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 On fait réagir 1,0 g de zinc avec 20 mL d'une solution de chlorure d'hydrogène à 1,0 mol.L^-1. L'équation de la réaction est : <m>Zn(s) + 2H^+(aq) \ arrow Zn^{2+}(aq) + H_2(g)</m>. Identifier le réactif limitant et calculer la masse de zinc consommée. M(Zn) = 65,4 g.mol^-1
-*Corrigé :*
+**Corrigé :**
-  Quantité de matière initiale de zinc : <m>n(Zn) = (1.0) / (65.4) = 0.0153 mol</m>
+Quantité de matière initiale de zinc : <m>n(Zn) = (1.0) / (65.4) = 0.0153 mol</m>
-  Quantité de matière initiale d'ions H+ : <m>n(H^+) = C * V = 1.0 * 0.020 = 0.020 mol</m>
+Quantité de matière initiale d'ions H+ : <m>n(H^+) = C * V = 1.0 * 0.020 = 0.020 mol</m>
 Tableau d'avancement :
-  | | Zn | 2H+ | Zn2+ | H2 |
-  | -------- | ----- | ----- | ----- | ----- |
+^      ^     ^      ^    ^
-  | Initial | 0,0153| 0,020 | 0 | 0 |
+| | Zn | 2H+ | Zn2+ | H2 |
-  | Final | 0,0153-x| 0,020-2x| x | x |
+| -------- | ----- | ----- | ----- | ----- |
+| Initial | 0,0153| 0,020 | 0 | 0 |
+| intermédiaire| 0,0153-x| 0,020-2x| x | x |
 Si Zn est le réactif limitant : 0,0153 - x = 0 => x = 0,0153 mol
-  Si H+ est le réactif limitant : 0,020 - 2x = 0 => x = 0,010 mol
+Si H+ est le réactif limitant : 0,020 - 2x = 0 => x = 0,010 mol
 La plus petite valeur de x est 0,010 mol, donc H+ est le réactif limitant.
-  La quantité de matière de zinc consommée est donc de 0,010 mol.
+La quantité de matière de zinc consommée est donc de 0,010 mol.
-  La masse de zinc consommée est : <m>m(Zn) = n(Zn) * M(Zn) = 0.010 * 65.4 = 0.65 g</m>
+La masse de zinc consommée est : <m>m(Zn) = n(Zn) * M(Zn) = 0.010 * 65.4 = 0.65 g</m>
 ===== Chapitre 4 : Description du mouvement =====
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 *Corrigé :*
-  <m>v = 36 km.h^-1 = 36 * (1000) / (3600) = 10 m.s^-1</m>
-  <m>d = v * t = 10 * 10 = 100 m</m>
+<m>v = 36 km.h^-1 = 36 * (1000) / (3600) = 10 m.s^-1</m>
+<m>d = v * t = 10 * 10 = 100 m</m>
 ===== Chapitre 5 : Signaux =====
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 *Corrigé :*
-  <m>T = (1) / (f) = (1) / (440) = 0.00227 s = 2.27 ms</m>
+<m>T = (1) / (f) = (1) / (440) = 0.00227 s = 2.27 ms</m>
 ===== Chapitre 6 : L'énergie =====
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 Une bille de masse 100 g tombe d'une hauteur de 1,0 m. Calculer son énergie potentielle de pesanteur initiale et son énergie cinétique lorsqu'elle arrive au sol. On prendra g = 9,81 m.s^-2.
-*Corrigé :*
+**Corrigé :**
-  Énergie potentielle initiale : <m>E_p = m * g * h = 0.100 * 9.81 * 1.0 = 0.981 J</m>
+Énergie potentielle initiale : <m>E_p = m * g * h = 0.100 * 9.81 * 1.0 = 0.981 J</m>
-  Au sol, toute l'énergie potentielle est transformée en énergie cinétique : <m>E_c = 0.981 J</m>
+Au sol, toute l'énergie potentielle est transformée en énergie cinétique : <m>E_c = 0.981 J</m>
 ===== Résumé =====
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   * Formule : <m>n = (m) / (M)</m>
   * **Solution aqueuse :** Mélange homogène d'un soluté dans l'eau (solvant).
-  * **Concentration en masse (g.L^-1) :** Masse de soluté par volume de solution.
+  * **Concentration en masse <m>(g.L^-1)</m> :** Masse de soluté par volume de solution.
   * Formule : <m>C_m = (m) / (V)</m>
-  * **Concentration en quantité de matière (mol.L^-1) :** Quantité de matière de soluté par volume de solution.
+  * **Concentration en quantité de matière <m>(mol.L^-1)</m> :** Quantité de matière de soluté par volume de solution.
   * Formule : <m>C = (n) / (V)</m>
   * **Dilution :** Diminution de la concentration d'une solution par ajout de solvant.